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  • Pregunta: Ecuación molecular 1: 3 CoCl 2 (aq) + 2 Na 3 PO 4 (aq) ➞ 6 NaCl (aq) + Co 3 (PO 4 ) 2 (s) Tenga en cuenta que esta ecuación está balanceada. ¿Cómo se relacionan los iones de los productos con los iones de los reactivos? La mayoría de los iones en los productos tienen

    Ecuación molecular 1:

    3 CoCl 2 (aq) + 2 Na 3 PO 4 (aq) ➞ 6 NaCl (aq) + Co 3 (PO 4 ) 2 (s)

    Tenga en cuenta que esta ecuación está balanceada.

    ¿Cómo se relacionan los iones de los productos con los iones de los reactivos?

    1. La mayoría de los iones en los productos tienen diferentes cargas, diferentes números de oxidación.
    2. La mayoría de los iones son completamente diferentes en los productos. Cl 2 2- en los reactivos es Cl - en los productos, por ejemplo.
    3. Los iones son los mismos, simplemente han sido "reensamblados" en nuevas fórmulas en los productos.
    4. Los iones son los mismos, pero las cantidades de cada ion son diferentes en los productos.

    Ecuación molecular 1:

    3 CoCl 2 (aq) + 2 Na 3 PO 4 (aq) ➞ 6 NaCl (aq) + Co 3 (PO 4 ) 2 (s)

    ¿Cómo se comparan las fases de los productos con la(s) fase(s) de los reactivos?

    1. Todos los reactivos son insolubles en agua, pero al menos uno de los productos es soluble en agua.
    2. Los reactivos reaccionan químicamente con el agua, pero los productos no.
    3. Todos los reactivos son acuosos, disueltos en agua. Uno de los productos es un sólido: el precipitado.
    4. Los productos suelen contener una sal, o un compuesto iónico, y agua.

    Ecuación molecular 1:

    3 CoCl 2 (aq) + 2 Na 3 PO 4 (aq) ➞ 6 NaCl (aq) + Co 3 (PO 4 ) 2 (s)

    Nombre del precipitado:

    1. Grupo de opciones de respuesta
    2. fosfato de cobalto (II)
    3. fosfato de cobalto (III)
    4. cloruro de sodio
    5. cloruro de sodio (I)

    Ecuación molecular 1:

    3 CoCl 2 (aq) + 2 Na 3 PO 4 (aq) ➞ 6 NaCl (aq) + Co 3 (PO 4 ) 2 (s)


    Ecuación iónica total 1:

    3 Co 2+ (aq) + 6 Cl - (aq) + 6 Na + (aq) + 2 PO 4 3- (aq) ➞ 6 Na + (aq) + 6 Cl - (aq) + Co 3 ( PO 4 ) 2 (s)

    Tenga en cuenta que estas ecuaciones están balanceadas.

    ¿En qué se diferencia la ecuación iónica total de la ecuación molecular?

    1. La ecuación iónica total nunca se equilibrará.
    2. La ecuación iónica total indica que se han intercambiado electrones para producir iones.
    3. La ecuación iónica total siempre se "descompone" en elementos como cobalto, cloro, sodio, etc.
    4. Los compuestos iónicos acuosos solubles se "descomponen" en sus iones individuales en la ecuación TOTAL IONIC.

    Ecuación iónica total 1:

    3 Co 2+ (aq) + 6 Cl - (aq) + 6 Na + (aq) + 2 PO 4 3- (aq) ➞ 6 Na + (aq) + 6 Cl - (aq) + Co 3 ( PO 4 ) 2 (s)


    Ecuación iónica neta 1:

    3 Co 2+ (aq) + 2 PO 4 3- (aq) ➞ Co 3 (PO 4 ) 2 (s)

    Tenga en cuenta que estas ecuaciones están balanceadas.

    ¿En qué se diferencia la ecuación iónica neta de la ecuación iónica total?

    1. Cualquier ion que sea idéntico (mismo ion y misma cantidad) tanto en el lado del reactivo como en el del producto se "cancela" en la ecuación NET IONIC.
    2. Ignoras todos los iones acuosos para escribir la ecuación iónica neta.
    3. Todos los iones reactivos ganan o pierden electrones para convertirse en productos neutros.
    4. Para escribir la ecuación iónica neta, se eliminan los iones que desequilibran la ecuación.

    Ecuación iónica total 1:

    3 Co 2+ (aq) + 6 Cl - (aq) + 6 Na + (aq) + 2 PO 4 3- (aq) ➞ 6 Na + (aq) + 6 Cl - (aq) + Co 3 ( PO 4 ) 2 (s)


    Ecuación iónica neta 1:

    3 Co 2+ (aq) + 2 PO 4 3- (aq) ➞ Co 3 (PO 4 ) 2 (s)

    ¿Cuáles fueron los iones espectadores que fueron "cancelados" de ambos lados de la ecuación iónica total para escribir la ecuación iónica neta? Marque todo lo que corresponda:

    1. cobalto (II)
    2. sodio
    3. fosfato
    4. cloruro
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