E5F.5(b) Calcule la fuerza iónica de una solución que es 0,040 mol kg−1 en K3[Fe(CN)6](aq), 0,030 mol kg−1 en KCl(aq) y 0,050 mol kg−1 en NaBr(ac). ¡MOSTRAR TODO EL TRABAJO! ANS = .320

La fuerza iónica de una solución se puede calcular utilizando la ecuación siguiente: I = 1/2 ∑(ci * zi^2) Donde:

Resuelto E5F.5(b) Calcule la fuerza iónica de una solución que

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Pregunta: E5F.5(b) Calcule la fuerza iónica de una solución que es 0,040 mol kg−1 en K3[Fe(CN)6](aq), 0,030 mol kg−1 en KCl(aq) y 0,050 mol kg−1 en NaBr(ac). ¡MOSTRAR TODO EL TRABAJO! ANS = .320
E5F.5(b) Calcule la fuerza iónica de una solución que es 0,040 mol kg−1 en K3[Fe(CN)6](aq), 0,030 mol kg−1 en KCl(aq) y 0,050 mol kg−1 en NaBr(ac).
¡MOSTRAR TODO EL TRABAJO!
ANS = .320
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

La fuerza iónica de una solución se puede calcular utilizando la ecuación siguiente:

$I = \frac{1}{2} \sum (ci \cdot zi^{2})$
Donde:
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