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  • Pregunta: DQ 11: Dado que el producto de solubilidad de PbI 2 se expresa como K sp = [Pb 2+ ][I – ] 2 , calcule el K sp de PbI 2 a partir de la concentración de Pb 2+ encontrada en el Paso 6 del Análisis de datos . (Sugerencia: piense en la estequiometría involucrada cuando se formó inicialmente la PbI 2 ... ¿cuánto I – quedó sin reaccionar?) ¿La PbI

    DQ 11: Dado que el producto de solubilidad de PbI 2 se expresa como K sp = [Pb 2+ ][I – ] 2 , calcule el K sp de PbI 2 a partir de la concentración de Pb 2+ encontrada en el Paso 6 del Análisis de datos . (Sugerencia: piense en la estequiometría involucrada cuando se formó inicialmente la PbI 2 ... ¿cuánto I – quedó sin reaccionar?) ¿La PbI 2 es una sal soluble o insoluble? Explicar.

    Se usaron 3 ml de KI 0,05 M y 1 ml de 0,05 Pb(NO3)2 para preparar la solución de PbI2/precipitado amarillo

    Todo el trabajo debe mostrarse a continuación para recibir crédito.

    (2 pts) Mostrar una ecuación química correctamente balanceada:

    Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2KI (aq)--> PbI 2(s) +2KNO - 3(aq)

    (4 pts) Determinar el reactivo limitante:

    (2 pts) Calcular el K sp de PbI 2 :

    (2 pts) ¿La PbI 2 es una sal soluble o insoluble? Explicar:

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Solución Ecuación equilibrada: Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2KI (aq)--> PbI 2(s) +2KNO 3(aq) Reactivo limitante :- Moles iniciales de KI = 0,05 M × 0,003 L (= 3 ml) = 1,5 × 10 -4 mol Moles iniciales de Pb(NO 3 ) 2 = 0,05 M × 0,001 L (= 1ml) = 5 × 10 -5 mol De a…

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