- Determine los valores de Kc para cada uno de los 4 casos del equilibrio. - Indique en base al valor de Kc, a que lado favorece el equilibrio 2NOBr(g)⇌2NO(g)+Br2(g) a. [NOBr]=0.0720M,[NO]=0.0162M,[Br2]=0.0123M b. [NOBr]=0.121M,[NO]=0.0159M,[Br2]=0.0139M c. [NOBr]=0.103M,[NO]=0.0134M,[Br2]=0.0181M d. [NOBr]=0.0472M,[NO]=0.0121M,[Br2]=0.0105M

Para una reacción balanceada reversible: aA+bB harr cC+dD

Resuelto - Determine los valores de Kc para cada uno de los 4

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Pregunta: - Determine los valores de Kc para cada uno de los 4 casos del equilibrio. - Indique en base al valor de Kc, a que lado favorece el equilibrio 2NOBr(g)⇌2NO(g)+Br2(g) a. [NOBr]=0.0720M,[NO]=0.0162M,[Br2]=0.0123M b. [NOBr]=0.121M,[NO]=0.0159M,[Br2]=0.0139M c. [NOBr]=0.103M,[NO]=0.0134M,[Br2]=0.0181M d. [NOBr]=0.0472M,[NO]=0.0121M,[Br2]=0.0105M

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Para una reacción balanceada reversible:

$a A + b B \leftrightarrow c C + d D$
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- Determine los valores de Kc para cada uno de los 4 casos del equilibrio. - Indique en base al valor de Kc, a que lado favorece el equilibrio

2 NOBr (g) ⇌ 2 NO (g) + Br_{2} (g)

[NOBr] = 0.0720 M, [NO] = 0.0162 M, [Br_{2}] = 0.0123 M

[NOBr] = 0.121 M, [NO] = 0.0159 M, [Br_{2}] = 0.0139 M

[NOBr] = 0.103 M, [NO] = 0.0134 M, [Br_{2}] = 0.0181 M

[NOBr] = 0.0472 M, [NO] = 0.0121 M, [Br_{2}] = 0.0105 M