Pregunta: Determine la solubilidad molar si PbI2(s) está en equilibrio con agua. Kps = 9,8*10-9 De la parte a, debe quedar claro que si se agregan Pb2+(aq) e I-(aq) en solución, se formará un precipitado sólido de PbI2, que es de color amarillo. Lo que puede ser inesperado es lo que sucede cuando se añade el ion yoduro. Uno esperaría que el equilibrio se desplace a la

Determine la solubilidad molar si PbI2(s) está en equilibrio con agua. Kps = 9,8*10-9

De la parte a, debe quedar claro que si se agregan Pb2+(aq) e I-(aq) en solución, se formará un precipitado sólido de PbI2, que es de color amarillo. Lo que puede ser inesperado es lo que sucede cuando se añade el ion yoduro. Uno esperaría que el equilibrio se desplace a la derecha y conduzca a la formación de una mayor cantidad de precipitado. Sin embargo, la solución se vuelve transparente sin precipitado visible. La reacción que ocurre es PbI2(s) + 2I-(aq) = [PbI4]2-(aq). Determine la solubilidad molar de PbI2(s) si la concentración de yoduro aumenta a 6,25 M. Kf ([PbI4]2-) = 3,0*104 para la reacción Pb2+(aq) + 4I-(aq) =[PbI4]2-( aq) nota; este fenómeno es algo raro en compuestos insolubles. Por ejemplo, agregar Cl- a AgCl(s) no conduce a una mayor solubilidad.