Pregunta: Determine el reactivo limitante (LR) y la masa (en g) de nitrógeno que se puede formar a partir de 50,0 g de N2O4 y 45,0 g de N2H4. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción si obtiene experimentalmente 40 g de N2? Algunas masas molares posiblemente útiles son las siguientes: N2O4 = 92,02 g/mol, N2H4 = 32,05 g/mol. N2O4(l) + 2 N2H4(l) → 3 N2(g) + 4

Determine el reactivo limitante (LR) y la masa (en g) de nitrógeno que se puede formar a partir de 50,0 g de N2O4 y 45,0 g de N2H4. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción si obtiene experimentalmente 40 g de N2? Algunas masas molares posiblemente útiles son las siguientes: N2O4 = 92,02 g/mol, N2H4 = 32,05 g/mol. N2O4(l) + 2 N2H4(l) → 3 N2(g) + 4 H2O(g) (La reacción química ya está balanceada)