Determine el porcentaje de rendimiento de una reacción que produce 31.15 gramos de Fe (MA= 55.845 g/mol) cuando 54.26 gramos de Fe203 (MM= 159.69 g/mol) reaccionan con un exceso de Al según la siguiente reacción. Fe2O3(s) + 2AI(s)—> AI2O3(s)+ 2Fe(s)

Dada la reacción: Fe_2O_3(s) + 2Al(s)—> Al_2O_3(s)+ 2Fe(s)

Resuelto Determine el porcentaje de rendimiento de una

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Pregunta: Determine el porcentaje de rendimiento de una reacción que produce 31.15 gramos de Fe (MA= 55.845 g/mol) cuando 54.26 gramos de Fe203 (MM= 159.69 g/mol) reaccionan con un exceso de Al según la siguiente reacción. Fe2O3(s) + 2AI(s)—> AI2O3(s)+ 2Fe(s)
Determine el porcentaje de rendimiento de una reacción que produce 31.15 gramos de Fe (MA= 55.845 g/mol) cuando 54.26 gramos de Fe203 (MM= 159.69 g/mol) reaccionan con un exceso de Al según la siguiente reacción. Fe2O3(s) + 2AI(s)—> AI2O3(s)+ 2Fe(s)
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Dada la reacción:
$F e_{2} O_{3} (s) + 2 A l (s) — > A l_{2} O_{3} (s) + 2 F e (s)$
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