Determine el pH en el punto de equivalencia (estequiométrico) en la titulación de 36 mL de 0,17 MC 6 H 5 SH(aq) con 0,24 M NaOH(aq). La K a del tiofenol es 3,2 x 10 -7. Mostrar proceso. Respuesta: 9.75

Aquí, C 6 H 5 SH es un ácido y NaOH es una base. Entonces, la reacción básica que tiene lugar aquí es: C 6 H 5 SH + NaOH ----> C 6 H 5 S - Na + + H2O Moles iniciales de ácido presente = Molaridad * Volumen en litros = 0,17*0,036 = 0,00612 moles de ác

Resuelto Determine el pH en el punto de equivalencia

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Pregunta: Determine el pH en el punto de equivalencia (estequiométrico) en la titulación de 36 mL de 0,17 MC 6 H 5 SH(aq) con 0,24 M NaOH(aq). La K a del tiofenol es 3,2 x 10 -7. Mostrar proceso. Respuesta: 9.75
Determine el pH en el punto de equivalencia (estequiométrico) en la titulación de 36 mL de 0,17 MC ₆ H ₅ SH(aq) con 0,24 M NaOH(aq). La K _a del tiofenol es 3,2 x 10 ^-7. Mostrar proceso. Respuesta: 9.75
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Solución
Aquí, C 6 H 5 SH es un ácido y NaOH es una base. Entonces, la reacción básica que tiene lugar aquí es: C 6 H 5 SH + NaOH ----> C 6 H 5 S - Na + + H2O Moles iniciales de ácido presente = Molaridad * Volumen en litros = 0,17*0,036 = 0,00612 moles de ác…
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Pregunta: Determine el pH en el punto de equivalencia (estequiométrico) en la titulación de 36 mL de 0,17 MC 6 H 5 SH(aq) con 0,24 M NaOH(aq). La K a del tiofenol es 3,2 x 10 -7. Mostrar proceso. Respuesta: 9.75

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