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  • Pregunta: Determine el pH de (a) una solución de CH3COOH 0,25 M y (b) una solución de CH3COOH 0,25 M y CH3COONa 0,15 M. Ka para CH3COOH = 1,8 X 10^-5. ¿Por qué podría haber predicho que el pH aumentaría después de agregar acetato de sodio al ácido acético 0.40 M puro de la parte (a) aplicando Le Chatelier

    Determine el pH de (a) una solución de CH3COOH 0,25 M y (b) una solución de CH3COOH 0,25 M y CH3COONa 0,15 M. Ka para CH3COOH = 1,8 X 10^-5. ¿Por qué podría haber predicho que el pH aumentaría después de agregar acetato de sodio al ácido acético 0.40 M puro de la parte (a) aplicando Le Chatelier
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Las concentraciones del producto divididas por la concentración inicial son siempre 1,8 x 10^-5, por eso es una constante. [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = 1,8 x 10^-5 llame a la cantidad que ioniza x. Digamos que x es muy pequeño en comparación con 0,25 y …

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