Determine el pH de una solución cuando se mezclan 25,7 mL de HNO3 0,13 M con 20,5 mL de: A) NaOH 0,100 M B) Agua destilada C) HCl 0,060 M D).300M KOH Por favor explique, no daré puntos por basura.

Moles de HNO3 = volumen x concentración de HNO3 = 25,7/1000 x 0,13 = 0,003341 mol Volumen total = 25,7 + 20,5 = 46,2 mL = 0,0462 L (A) Moles de NaOH = volumen x concentración de NaOH = 20,5/1000 x 0,100 = 0,00205 mol

Resuelto Determine el pH de una solución cuando se mezclan

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: Determine el pH de una solución cuando se mezclan 25,7 mL de HNO3 0,13 M con 20,5 mL de: A) NaOH 0,100 M B) Agua destilada C) HCl 0,060 M D).300M KOH Por favor explique, no daré puntos por basura.
Determine el pH de una solución cuando se mezclan 25,7 mL de HNO3 0,13 M con 20,5 mL de:

A) NaOH 0,100 M
B) Agua destilada
C) HCl 0,060 M
D).300M KOH
Por favor explique, no daré puntos por basura.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Moles de HNO3 = volumen x concentración de HNO3 = 25,7/1000 x 0,13 = 0,003341 mol Volumen total = 25,7 + 20,5 = 46,2 mL = 0,0462 L (A) Moles de NaOH = volumen x concentración de NaOH = 20,5/1000 x 0,100 = 0,00205 mol…
Mira la respuesta completa

¡Tu solución está lista!

Pregunta: Determine el pH de una solución cuando se mezclan 25,7 mL de HNO3 0,13 M con 20,5 mL de: A) NaOH 0,100 M B) Agua destilada C) HCl 0,060 M D).300M KOH Por favor explique, no daré puntos por basura.

Estudia mejor, ¡ahora en español!