Determinar el pH de una solución amortiguadora que tiene una concentración de piridina de 0.20M, y la concentración del ión piridinio es 0.40 M, sabiendo que la constante de disociación aparente de piridina es 1.50 x 10-9.

To determine the pH of a buffer solution, you can use the Henderson-Hasselbalch equation, which is given by: pH = pKa + log(([A^-])/([HA])) In this equat...

Resuelto Determinar el pH de una solución amortiguadora que

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: Determinar el pH de una solución amortiguadora que tiene una concentración de piridina de 0.20M, y la concentración del ión piridinio es 0.40 M, sabiendo que la constante de disociación aparente de piridina es 1.50 x 10-9.
Determinar el pH de una solución amortiguadora que tiene una concentración de piridina de 0.20M, y la concentración del ión piridinio es 0.40 M, sabiendo que la constante de disociación aparente de piridina es 1.50 x 10^-9.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
100% (1 calificación)
Paso 1
To determine the pH of a buffer solution, you can use the $Henderson - Hasselbalch$ equation, which is given by:

$p H = p K a + \log (\frac{[A^{-}]}{[H A]})$
Explanation:
In this equat...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior

¡Tu solución está lista!

Pregunta: Determinar el pH de una solución amortiguadora que tiene una concentración de piridina de 0.20M, y la concentración del ión piridinio es 0.40 M, sabiendo que la constante de disociación aparente de piridina es 1.50 x 10-9.

Estudia mejor, ¡ahora en español!