Después de 0,6523 g de CoCl 2 . Se calienta 6H 2 O, el residuo tiene una masa de 0.3423g. Calcule el porcentaje de H 2 O en el hidrato. ¿Cuál es la fórmula del hidrato?

0,6523 g hidrato - 0,3423 g seco = 0,3100 g agua % agua = 0.3100 / 0.6523 x 100% = 4

Resuelto Después de 0,6523 g de CoCl 2 . Se calienta 6H 2 O,

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Pregunta: Después de 0,6523 g de CoCl 2 . Se calienta 6H 2 O, el residuo tiene una masa de 0.3423g. Calcule el porcentaje de H 2 O en el hidrato. ¿Cuál es la fórmula del hidrato?
Después de 0,6523 g de CoCl ₂ . Se calienta 6H ₂ O, el residuo tiene una masa de 0.3423g. Calcule el porcentaje de H ₂ O en el hidrato. ¿Cuál es la fórmula del hidrato?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
0,6523 g hidrato - 0,3423 g seco = 0,3100 g agua % agua = 0.3100 / 0.6523 x 100% = 4…
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