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  • Pregunta: Describe cómo prepararías cada una de las siguientes soluciones acuosas: Parte A: Dé la masa del soluto y el volumen del solvente para 1.70 L de solución 0.110 M (NH 4 ) 2 SO 4 , comenzando con (NH 4 ) 2 SO 4 sólido. Parte B: Dé la masa del soluto y la masa del solvente para 230 g de una solución que es 0.55 m en Na 2 CO 3 , comenzando con el soluto

    Describe cómo prepararías cada una de las siguientes soluciones acuosas:

    Parte A:

    Dé la masa del soluto y el volumen del solvente para 1.70 L de solución 0.110 M (NH 4 ) 2 SO 4 , comenzando con (NH 4 ) 2 SO 4 sólido.

    Parte B:

    Dé la masa del soluto y la masa del solvente para 230 g de una solución que es 0.55 m en Na 2 CO 3 , comenzando con el soluto sólido.

    Parte C:

    Dé la masa del soluto y la masa del solvente para 1.10 L de una solución que es 16.0 % de Pb(NO 3 ) 2 en masa (la densidad de la solución es 1.16 g/mL), comenzando con soluto sólido.

    Parte D:

    Dé el volumen del soluto y el volumen del solvente para una solución de HCl 0,50 M que neutralizaría 4,5 g de Ba(OH) 2 comenzando con HCl 6,0 M.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Sol. A) Como volumen de solución = volumen de solvente = 1.70 L Conc. , molaridad de la solución = 0,110 M Masa molar de soluto, (NH4)2SO4 = 132,14 g/mol Entonces, Masa del soluto = Molaridad de la solución × volumen de la solución × masa molar del s…

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