Pregunta: Demuestre que el cambio de entropia molar cuando un mol de gas ideal se comprime a la mitadde su volumen inicial y simultáneamente se calienta hasta alcanzar dos veces su temperatura inicialse da por ΔSm=Cpm**ln2Calcule ΔS cuando 200g de un metal (Cp=1.5Jg°C) que se encuentra a 300°C se sumerge en1.2 moles de agua a 10°C. Este proceso se lleva a cabo

Demuestre que el cambio de entropia molar cuando un mol de gas ideal se comprime a la mitad

de su volumen inicial y simult$á$neamente se calienta hasta alcanzar dos veces su temperatura inicial

se da por $\Delta S_m=C{p}_m^{**}ln2$

Calcule $\Delta S$ cuando $200g$ de un metal $(Cp=1\mathrm{.}5\frac{J}{g°C})$ que se encuentra a $300°C$ se sumerge en

$1\mathrm{.}2$ moles de agua a $10°C.$ Este proceso se lleva a cabo dentro en un recipiente herm$é$ticamente

cerrado. Datos del agua que tal vez necesite para resolver el problema:

$Cp{m}_{\text{h}\text{i}\text{e}\text{l}\text{o}}=37\frac{J}{\text{m}\text{o}\text{l}\text{K}}$;$\Delta H{m}_{\text{f}\text{u}\text{s}}=6020\frac{J}{m}ol$;$Cp{m}_{\text{l}\text{i}\text{q}}=75\mathrm{.}3\frac{J}{\text{m}\text{o}\text{l}\text{K}}$;$\Delta H{m}_{\text{v}\text{a}\text{p}}=40656\frac{J}{m}ol$;

$Cp{m}_{\text{v}\text{a}\text{p}}=33\mathrm{.}58\frac{J}{\text{m}\text{o}\text{l}\text{K}}$

Un cilindro de $1L$ se divide en dos secciones IGUALES mediante un pist$ó$n m$ó$vil$.$ Una secci$ó$n

se llena con Ar a $1$ bar y la otra con Ne a $3$bar. La temperatura inicial de ambos gases es $298K.$ Si se

asumen condiciones adiab$á$ticas$,$ calcule a$)$ la temperatura, volumen y presi$ó$n de ambos gases

despu$é$s de que el pist$ó$n se haya movido reversiblemente hasta alcanzar la posici$ó$n de equilibrio; b$)$

w y $\Delta S$ para ambos gases. c$)$ Calcule la temperatura final de los gases y $\Delta S$ si el pist$ó$n se remueve

s$ú$bitamente$.$ Considere que, para ambos gases, se cumple $C_{vm}=\frac{3}{2}R$

a$)$ Obtenga una expresi$ó$n para $\Delta S$ cuando un gas de Van der Waals pasa de un estado $T_1$ y $V{m}_1$ a

un estado $T_{2}yV{m}_2.$ b$)$ Un recipiente de $1L$ se divide en dos secciones IGUALES mediante una

barrera, una conteniendo $xe(a=4\mathrm{.}250\frac{L^3}{b}ar\frac{?}{mo{l}^{2}yb}=0\mathrm{.}0511\frac{L}{m}ol)$ mientras que la otra sea hace

vac$í$o$.$ Calcule $\Delta S$ para el Xe despu$é$s de retirar la barrera. En estas condiciones el gas sufre una

expansi$ó$n libre bajo condiciones isot$é$rmicas$.$ Calcule tambi$é$n $\Delta S_{\text{a}\text{l}\text{r}\text{e}\text{d}\text{e}\text{d}\text{o}\text{r}\text{e}\text{s}}$ y $\Delta S_{\text{t}\text{o}\text{t}\text{a}\text{l}}$

Un gas ideal se expande adiab$á$ticamente desde $20L,100$atm y $200°C$ contra una presi$ó$n

constante externa atmosf$é$rica de $1$atm hasta que las presiones se igualan. Calcule $\Delta S$ del gas,

considerando que $Cpm=7ca\frac{l}{\text{m}\text{o}\text{l}\text{K}}$