Pregunta: Del Chang:17.9 Para cada uno de los siguientes pares de sustancias, seleccione la que tenga el mayor valor de entropía a 25°C. Se utiliza la misma cantidad molar para hacer la comparación. Explique en qué basó su elección. a) Li(s) o Li(l); b) C2H5OH(l) o (Sugerencia: ¿Cuál de esas moléculas puede formar enlaces de hidrógeno?); c) Ar(g) o Xe(g);

Del Chang:

$17\mathrm{.}9$ Para cada uno de los siguientes pares de sustancias, seleccione la que tenga el mayor valor de entrop$í$a a $25°C.$ Se utiliza la misma cantidad molar para hacer la comparaci$ó$n$.$ Explique en qu$é$ bas$ó$ su elecci$ó$n$.$ a$)Li(s)$ o $Li(l)$; b$)C_2{H}_{5}OH(l)$ o $($Sugerencia: $¿$Cu$á$l de esas mol$é$culas puede formar enlaces de hidr$ó$geno$?)$; c$)Ar(g)$ o Xe$($g$)$; d$)CO(g)$ o $C{O}_2(g)$; e$)O_2(g)$ u $O_3(g),$ yf$)N{O}_2(g)$ o $N_2{O}_4(g).$

$17\mathrm{.}17$ Calcule $\Delta G°$ para las siguientes reacciones a $25°C$ :

a$)N_2(g)+O_2(g)longrightarrow2NO(g)$

b$)H_{2}O(l)longrightarrow{H}_{2}O(g)$

c$)2C_2{H}_2(g)+5O_2(g)longrightarrow$

$4C{O}_2(g)+2H_{2}O(l)$