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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Definimos la actividad de los líquidos puros como 1 para definir el estado estándar. Sin embargo, esta es una elección arbitraria. Encuentre la constante de disociación, K , para la autoprotólisis del agua pura utilizando el estado estándar de molaridad del agua (es decir, definiendo la actividad como 1 para una concentración de agua de 1 mol/l). Puede tomar
Definimos la actividad de los líquidos puros como 1 para definir el estado estándar. Sin embargo, esta es una elección arbitraria. Encuentre la constante de disociación, K , para la autoprotólisis del agua pura utilizando el estado estándar de molaridad del agua (es decir, definiendo la actividad como 1 para una concentración de agua de 1 mol/l). Puede tomar la densidad del agua como 1,0 g/ml.
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k = 1.80?10?16 Parte C
Estime K en este estado estándar a 60 °C. Suponga que la entalpía de reacción es constante. ?r H ?=55,82 kJ mol?1
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K = ? - Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Sol:- (1) La autoprotólisis del agua es: - H 2 O(l) + H 2 O(l) <-------------> H 3 O + (ac) + OH - (ac) La expresión de la constante de equilibrio (k eq ) de esta reacción es: k eq = [H 3 O + ] [OH - ] / [H 2 O] 2 .......... (1) también la ionización…
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