Pregunta: 7. La reacción de descomposición del dimetiléter: (CH3)2O(p)→CH4(ξ)+H2(ξ)+CO(‡) obedece a una ley de primer orden con una constante de velocidad de 3,2⋅10−4 s−1 a 450∘C. Sí la reacción se lleva a cabo en matraz a volumen constante y al inicio, solo está presente el reactante a una presión de 350 atm. a) ¿Cuál será la presión del sistema después de haber

The decomposition reaction of dimethyl ether: (CH3)20(g - CH4(g) + Has)
g) + CO(8) obeys a law of
first order with a rate constant of 3.2.10*
at 450°C. If the reaction is carried out in a flask at
constant volume and at the beginning, only the reactant is present at a pressure of 350 atm. a) What will be the pressure of the system after 3 half-life times have elapsed? b) Calculate tu at 450°C; c) Calculate E, knowing that the velocity constant is 8.7.10" s