Debe suponer que el tampón se prepara mezclando volúmenes de soluciones de ácido acético 0,100 M y acetato de sodio 0,100 M. El volumen de ácido acético 0.100 M requerido para preparar 60.0 mL de un tampón de pH 4.8. = 28,1 ml El volumen de acetato de sodio 0,100 M requerido para preparar 60,0 mL de un tampón de pH 4,8. = 31,9 ml La concentración [HA] en

Moles de HA en 20 mL de solución amortiguadora = (concentración molar de HA)*(volumen de solución amortiguadora en L) = (0.0468 mol/L)*(20 mL)*(1 L/1000 mL) = 0.000936 mol. Moles de A - en 20 mL de solución amortiguadora = (concentración molar de A -

Resuelto Debe suponer que el tampón se prepara mezclando

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Pregunta: Debe suponer que el tampón se prepara mezclando volúmenes de soluciones de ácido acético 0,100 M y acetato de sodio 0,100 M. El volumen de ácido acético 0.100 M requerido para preparar 60.0 mL de un tampón de pH 4.8. = 28,1 ml El volumen de acetato de sodio 0,100 M requerido para preparar 60,0 mL de un tampón de pH 4,8. = 31,9 ml La concentración [HA] en
Debe suponer que el tampón se prepara mezclando volúmenes de soluciones de ácido acético 0,100 M y acetato de sodio 0,100 M.
El volumen de ácido acético 0.100 M requerido para preparar 60.0 mL de un tampón de pH 4.8. = 28,1 ml
El volumen de acetato de sodio 0,100 M requerido para preparar 60,0 mL de un tampón de pH 4,8. = 31,9 ml
La concentración [HA] en este tampón. = 0,0468 M
La concentración [A ^- ] en este tampón. = 0,0532 M
El volumen de NaOH 0.1000 M que se requeriría para titular 20.0 mL de la solución tampón al punto de equivalencia básica. = 9,4 ml
Calcular el pH en el punto de equivalencia básico.
El volumen de HCl 0,1000 M que sería necesario para titular 20,0 ml de la solución tampón hasta el punto de equivalencia ácida. = 10,6 ml
Calcule el pH en el punto de equivalencia ácido.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Moles de HA en 20 mL de solución amortiguadora = (concentración molar de HA)*(volumen de solución amortiguadora en L) = (0.0468 mol/L)*(20 mL)*(1 L/1000 mL) = 0.000936 mol. Moles de A - en 20 mL de solución amortiguadora = (concentración molar de A -…
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