De acuerdo con la ecuación balanceada Ba(OH)2 x 8H2O + 2NH4SCN --> Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3, ¿qué masa de tiocianato de amonio (NH4SCN) debe usarse para reaccionar con 6,5 g Ba(OH)2 x 8H2O ?

n(Ba(OH)2 x 8H2O) = m/M = 6,5/315,4

Resuelto De acuerdo con la ecuación balanceada Ba(OH)2 x 8H2O

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Pregunta: De acuerdo con la ecuación balanceada Ba(OH)2 x 8H2O + 2NH4SCN --> Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3, ¿qué masa de tiocianato de amonio (NH4SCN) debe usarse para reaccionar con 6,5 g Ba(OH)2 x 8H2O ?
De acuerdo con la ecuación balanceada Ba(OH)2 x 8H2O + 2NH4SCN --> Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3, ¿qué masa de tiocianato de amonio (NH4SCN) debe usarse para reaccionar con 6,5 g Ba(OH)2 x 8H2O ?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
n(Ba(OH)2 x 8H2O) = m/M = 6,5/315,4…
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