Dados los valores de ΔHfo en kJ/mol y So en J/mol K dados a continuación, calcule el valor de ΔGo en kJ para la reacción a 298 K: C6H12O6(s) + 6 O2(g) => 6 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔHfo (C6H12O6) = -1.278 ΔHfo (CO2) = -392 ΔHfo (H2O) = -237 Entonces (C6H12O6(s)) = 217 Entonces (O2(g)) = 200 Entonces (CO2(g)) = 216 Entonces (H2O(g)) = 185

Se nos pide calcular el valor del cambio de energía libre estándar (ΔG°) para la reacción C_6H_(12)O_6(s) + 6 O_2(g) => 6 CO_2(g) + 6 H_2O(g) Con los siguie...

Resuelto Dados los valores de ΔHfo en kJ/mol y So en J/mol K

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Pregunta: Dados los valores de ΔHfo en kJ/mol y So en J/mol K dados a continuación, calcule el valor de ΔGo en kJ para la reacción a 298 K: C6H12O6(s) + 6 O2(g) => 6 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔHfo (C6H12O6) = -1.278 ΔHfo (CO2) = -392 ΔHfo (H2O) = -237 Entonces (C6H12O6(s)) = 217 Entonces (O2(g)) = 200 Entonces (CO2(g)) = 216 Entonces (H2O(g)) = 185
Dados los valores de ΔHfo en kJ/mol y So en J/mol K dados a continuación, calcule el valor de ΔGo en kJ para la reacción a 298 K: C6H12O6(s) + 6 O2(g) => 6 CO2(g) + 6 H2O(g)
ΔHfo (C6H12O6) = -1.278 ΔHfo (CO2) = -392
ΔHfo (H2O) = -237
Entonces (C6H12O6(s)) = 217
Entonces (O2(g)) = 200
Entonces (CO2(g)) = 216
Entonces (H2O(g)) = 185
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Solución
Paso 1
Se nos pide calcular el valor del cambio de energía libre estándar ( $Δ G °$ ) para la reacción
$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) \Rightarrow 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$
Con los siguie...
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