Dados los siguientes valores de calor de formación, calcule el calor de reacción para: C3H8(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l) Valores DeltaHf en kJ/mol para: C3H8(g) = - 103.8 O2(g) = 0 CO2(g) = -393.5 H2O(l) = .285.8 Sé que la respuesta correcta es -2.220 * 10^3 kJ Me gustaría una explicación de cómo se hace esta pregunta. Si no se da uno tampoco se

C3H8(g) + 5 O2(g) => 3 CO2(g) + 4 H2O(l) DH(rxn)

Resuelto Dados los siguientes valores de calor de formación,

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Pregunta: Dados los siguientes valores de calor de formación, calcule el calor de reacción para: C3H8(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l) Valores DeltaHf en kJ/mol para: C3H8(g) = - 103.8 O2(g) = 0 CO2(g) = -393.5 H2O(l) = .285.8 Sé que la respuesta correcta es -2.220 * 10^3 kJ Me gustaría una explicación de cómo se hace esta pregunta. Si no se da uno tampoco se
Dados los siguientes valores de calor de formación, calcule el calor de reacción para: C3H8(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l) Valores DeltaHf en kJ/mol para: C3H8(g) = - 103.8 O2(g) = 0 CO2(g) = -393.5 H2O(l) = .285.8 Sé que la respuesta correcta es -2.220 * 10^3 kJ Me gustaría una explicación de cómo se hace esta pregunta. Si no se da uno tampoco se acreditará. Gracias de antemano.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
C3H8(g) + 5 O2(g) => 3 CO2(g) + 4 H2O(l) DH(rxn) …
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