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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Dados los siguientes equilibrios, calcule las concentraciones de cada especie que contiene zinc en una solución saturada con Zn(OH)2 (s) y que contiene [OH - ] a una concentración fija de 3.5 10-7 M. Zn(OH)2(s) Ksp = 3e-16 Zn(OH)+ ß1 = 1e4 Zn(OH)2(aq) ß2 = 2e10 Zn(OH)3- ß3 = 8e13 Zn(OH)42- ß4 = 3e15
Dados los siguientes equilibrios, calcule las concentraciones de cada especie que contiene zinc en una solución saturada con Zn(OH)2 (s) y que contiene [OH - ] a una concentración fija de 3.5 10-7 M.
Zn(OH)2(s) Ksp = 3e-16
Zn(OH)+ ß1 = 1e4
Zn(OH)2(aq) ß2 = 2e10
Zn(OH)3- ß3 = 8e13
Zn(OH)42- ß4 = 3e15
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaEscriba las ecuaciones de equilibrio para la disociación de
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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