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  • Pregunta: Dados los siguientes datos termoquímicos: 4 NH 3 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4NO( g ) + 6 H 2 O ( l ) 〖∆rH〗_298^° = -1170 kJ 2NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2NO 2 ( g ) 〖∆rH〗_298^° = -114 kJ 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) → 2 HNO 3 ( l ) + NO ( g ) 〖∆rH〗_298^° = -72 kJ Usando solo la ley de

    Dados los siguientes datos termoquímicos:

    4 NH 3 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4NO( g ) + 6 H 2 O ( l ) 〖∆rH〗_298^° = -1170 kJ

    2NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2NO 2 ( g ) 〖∆rH〗_298^° = -114 kJ

    3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) → 2 HNO 3 ( l ) + NO ( g ) 〖∆rH〗_298^° = -72 kJ

    Usando solo la ley de Hess , determine el cambio de entalpía estándar para la reacción ( Sugerencia: se pueden multiplicar las ecuaciones termoquímicas por fracciones):

    NH 3 ( g ) + 2O 2 ( g ) → HNO 3 ( l ) + H 2 O ( l )

    Proporcione solo las tres ecuaciones modificadas que suman la ecuación de interés

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