(a) Dado que Ka para el ácido acético es 1.8 X 10^-5 y que para el ácido hipocloroso es 3.0 X 10^-8, ¿cuál es el ácido más fuerte? (b) ¿Cuál es la base más fuerte, el ion acetato o el ion hipoclorito? (c) Calcule los valores de Kb para CH3COO- y ClO-.

3a. Quiero decir que el ácido acético es el ácido más fuerte porque dará como resultado un pKa más bajo, lo que signifi

Resuelto (a) Dado que Ka para el ácido acético es 1.8 X 10^-5

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Pregunta: (a) Dado que Ka para el ácido acético es 1.8 X 10^-5 y que para el ácido hipocloroso es 3.0 X 10^-8, ¿cuál es el ácido más fuerte? (b) ¿Cuál es la base más fuerte, el ion acetato o el ion hipoclorito? (c) Calcule los valores de Kb para CH3COO- y ClO-.
(a) Dado que Ka para el ácido acético es 1.8 X 10^-5 y que para el ácido hipocloroso es 3.0 X 10^-8, ¿cuál es el ácido más fuerte? (b) ¿Cuál es la base más fuerte, el ion acetato o el ion hipoclorito? (c) Calcule los valores de Kb para CH3COO- y ClO-.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
3a. Quiero decir que el ácido acético es el ácido más fuerte porque dará como resultado un pKa más bajo, lo que signifi…
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