Dado que H2(g)+F2(g)⟶2HF(g) (l)Δ𝐻∘rxn=−546.6 kJ⋅mol−1 2H2(g)+O2(g)⟶2H2O Δ𝐻∘rxn=−571.6 kJ⋅mol−1 calcular el valor de Δ𝐻∘rxn para 2F2(g)+2H2O(l)⟶4HF(g)+O2(g)

Debemos operar con las dos primeras reacciones para lograr obtener la tercera, cuyo cambio de entalp...

Resuelto Dado que H2(g)+F2(g)⟶2HF(g) (l)Δ𝐻∘rxn=−546.6

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Pregunta: Dado que H2(g)+F2(g)⟶2HF(g) (l)Δ𝐻∘rxn=−546.6 kJ⋅mol−1 2H2(g)+O2(g)⟶2H2O Δ𝐻∘rxn=−571.6 kJ⋅mol−1 calcular el valor de Δ𝐻∘rxn para 2F2(g)+2H2O(l)⟶4HF(g)+O2(g)
Dado que
H2(g)+F2(g)⟶2HF(g) (l)Δ𝐻∘rxn=−546.6 kJ⋅mol−1
2H2(g)+O2(g)⟶2H2O Δ𝐻∘rxn=−571.6 kJ⋅mol−1
calcular el valor de Δ𝐻∘rxn para 2F2(g)+2H2O(l)⟶4HF(g)+O2(g)
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Solución
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Debemos operar con las dos primeras reacciones para lograr obtener la tercera, cuyo cambio de entalp...
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