Dado que ΔGf ° para Pb2+(aq) y Cl− (aq) es −24.3 kJ/mol y −131.2 kJ/mol respectivamente, determine el producto de solubilidad, Ksp, para PbCl2(s)

La reacción de producto de solubilidad corresponde a: PbCl_(2(s)) harr Pb^(2+)_(ac) + 2Cl^-_(ac) Entonces:

Resuelto Dado que ΔGf ° para Pb2+(aq) y Cl− (aq) es −24.3

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Pregunta: Dado que ΔGf ° para Pb2+(aq) y Cl− (aq) es −24.3 kJ/mol y −131.2 kJ/mol respectivamente, determine el producto de solubilidad, Ksp, para PbCl2(s)
Dado que ΔGf ° para Pb2+(aq) y Cl− (aq) es −24.3 kJ/mol y −131.2 kJ/mol respectivamente, determine el producto de solubilidad, Ksp, para PbCl2(s)
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La reacción de producto de solubilidad corresponde a:

$P b C l_{2 (s)} \leftrightarrow P b_{(a c)}^{2 +} + 2 C l_{(a c)}^{-}$

Entonces:
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