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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Dado: NiCl2 • 6H2O (aq) + 3 (C2H8N2) (aq) ---> [Ni(C2H8N2)3]Cl2 (aq) + 6 H2O (l) Masa de NiCl2 • 6H2O = 3,138 g // Moles de NiCl2 • 6H2O = 0,0132 mol Masa de (C2H8N2) = 21,05 g // Moles de (C2H8N2) = 0,3502 mol Reactivo limitante: NiCl2 • 6H2O POR FAVOR calcular el rendimiento teórico en masa de los productos: Ni(C2H8N2)3Cl2 calcular rendimiento teórico en
Dado: NiCl2 • 6H2O (aq) + 3 (C2H8N2) (aq) ---> [Ni(C2H8N2)3]Cl2 (aq) + 6 H2O (l)
Masa de NiCl2 • 6H2O = 3,138 g // Moles de NiCl2 • 6H2O = 0,0132 mol
Masa de (C2H8N2) = 21,05 g // Moles de (C2H8N2) = 0,3502 mol
Reactivo limitante: NiCl2 • 6H2O
POR FAVOR
calcular el rendimiento teórico en masa de los productos: Ni(C2H8N2)3Cl2
calcular rendimiento teórico en masa de productos: 6 H2O
y si se siente generoso, revise mi trabajo en gramos calculados de reactivo en exceso que obtuve como 9.414 g
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Este ejercicio lo vamos a resolver empleando las relaciones estequiométricas, para ello, vamos a uti...
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