Dado: NH4NO3(s) + H2O(l) -- NH4OH (aq) + HNO3(aq) 50ml de agua Cambio de temperatura: -3.8°C Masa de NH4NO3 3.03g a) Calcular el calor asociado con el agua q(H2O) ____J b) el calor liberado o absorbido por la reacción (Cambio en H rxn ) _____J c) Calcule el cambio de entalpía (cambio en H rxn ) para esta reacción _____kJ d) Calcular el calor de reacción en

Question

Dado: NH4NO3(s) + H2O(l) --> NH4OH (aq) + HNO3(aq)

50ml de agua

Cambio de temperatura: -3.8°C

Masa de NH4NO3 3.03g

a) Calcular el calor asociado con el agua q(H2O) ____J

b) el calor liberado o absorbido por la reacción (Cambio en H _rxn ) _____J

c) Calcule el cambio de entalpía (cambio en H _rxn ) para esta reacción _____kJ

d) Calcular el calor de reacción en kJ por mol de NH4NO3 ____kJ/mol

e) Si la capacidad calorífica del calorímetro fuera de 25J/°C, ¿cuál sería el nuevo cambio de entalpía? ____kJ/mol

Accepted Answer

Dado volumen de agua, V = 50 mL = 50 mL x (1 g/mL) = 50 g Dado que el cambio de temperatura es negativo, la temperatura final ha disminuido. Por lo tanto, la reacción es endotérmica. (a): C

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