Dado el siguiente equilibrio
Hg2Cl2(s)--> Hg ₂ ²⁺ (aq)+2Cl ^- (aq) K _sp = 1.2x10 ^-18
Determine las concentraciones de Hg _{2 ²⁺} y Cl ^- en una solución saturada de Hg2Cl2 en:
1) una solución con una fuerza iónica de .01
[Hg _{2 ²⁺} ]
[Cl-]
2) una solución con una fuerza iónica de .1
[Hg _{2 ²⁺} ]
[Cl-]

Question

Dado el siguiente equilibrio

Hg2Cl2(s)--> Hg ₂ ²⁺ (aq)+2Cl ^- (aq) K _sp = 1.2x10 ^-18

Determine las concentraciones de Hg _{2 ²⁺} y Cl ^- en una solución saturada de Hg2Cl2 en:

1) una solución con una fuerza iónica de .01

[Hg _{2 ²⁺} ]

[Cl-]

2) una solución con una fuerza iónica de .1

[Hg _{2 ²⁺} ]

[Cl-]

Accepted Answer

Utilizando la fórmula del coeficiente de actividad Yi, logYi = -0,51 x Zi^2 x rt cuadrado(I)/1+3,3 x Ri x rt cuadrado(I) dónde, Zi = carga en ion I = fuerza iónica Ri = radio efectivo del ion que es 0,40 nm para Hg2+ y 0,30 nm para Cl- Introduciendo

¡Tu solución está lista!

Pregunta: Dado el siguiente equilibrio Hg2Cl2(s)--> Hg 2 2+ (aq)+2Cl - (aq) K sp = 1.2x10 -18 Determine las concentraciones de Hg 2 2+ y Cl - en una solución saturada de Hg2Cl2 en: 1) una solución con una fuerza iónica de .01 [Hg 2 2+

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