Dado: 4AlCl3(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s) + 6Cl2(g); H = -529,0 kJ; determine H para la ecuación termoquímica: Cl2(g) + 1/3Al2O3(s) -> 2/3AlCl3(s) + 1/2 O2(g) A)264.5kJ B)529.0kJ C)88.2kJ D)176.3kJ E)-176.3kJ

Dado, 4AlCl3(s) + 3O2(g) -----> 2Al2O3(s) + 6Cl2 y delta H para la reacción ant

Resuelto Dado: 4AlCl3(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s) + 6Cl2(g); H =

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Pregunta: Dado: 4AlCl3(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s) + 6Cl2(g); H = -529,0 kJ; determine H para la ecuación termoquímica: Cl2(g) + 1/3Al2O3(s) -> 2/3AlCl3(s) + 1/2 O2(g) A)264.5kJ B)529.0kJ C)88.2kJ D)176.3kJ E)-176.3kJ
Dado: 4AlCl3(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s) + 6Cl2(g); H = -529,0 kJ; determine H para la ecuación termoquímica: Cl2(g) + 1/3Al2O3(s) -> 2/3AlCl3(s) + 1/2 O2(g) A)264.5kJ B)529.0kJ C)88.2kJ D)176.3kJ E)-176.3kJ
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Solución
Dado, 4AlCl3(s) + 3O2(g) -----> 2Al2O3(s) + 6Cl2 y delta H para la reacción ant…
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