Pregunta: Dadas las siguientes semirreacciones de reducción: Fe3+( a q )+e−→Fe2+( a q ) E ∘rojo=+0.77V S2O2−6( a q )+4H+( a q )+2e−→2H2SO3( a q ) E ∘rojo=+0.60V N2O( g )+2H+( un q )+2e−→N2( g )+H2O( l ) E ∘rojo=−1.77V VO+2( un q )+2H+( un q )+e−→VO2+( un q )+H2O(

Dadas las siguientes semirreacciones de reducción:
Fe3+( a q )+e−→Fe2+( a q )
E ∘rojo=+0.77V
S2O2−6( a q )+4H+( a q )+2e−→2H2SO3( a q )
E ∘rojo=+0.60V
N2O( g )+2H+( un q )+2e−→N2( g )+H2O( l )
E ∘rojo=−1.77V
VO+2( un q )+2H+( un q )+e−→VO2+( un q )+H2O( l )
E ∘rojo=+1.00V

Dadas las siguientes semirreacciones de reducción:

Escriba la ecuación química balanceada para la oxidación de Fe2+( a q ) por VO+2( a q )

Calcule Δ G ∘ para esta reacción a 298 K.

Calcule la constante de equilibrio K para esta reacción a 298 K.