Resuelto Dadas las siguientes reacciones:el valor de la cuarta | Chegg.com.mx

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Pregunta: Dadas las siguientes reacciones:el valor de la cuarta reacción eñsN2(g)+ O2(g) ->2NO(g)2NO(g)+ O2(g) ->2NO2(g)2N2O(g) ->2N2(g)+ O2(g)2N2O(g)+ 2NO2(g)->6NO(g)\Delta \Eta = +180,7 kJ\Delta \Eta --113,1 kJ\Delta \Eta -163,2 kJ
Dadas las siguientes reacciones:
el valor de la cuarta reacci $ó$ n e $ñ$ s
N $2 ($ g $) +$ O $2 ($ g $) - > 2$ NO $($ g $)$
$2$ NO $($ g $) +$ O $2 ($ g $) - > 2$ NO $2 ($ g $)$
$2$ N $2$ O $($ g $) - > 2$ N $2 ($ g $) +$ O $2 ($ g $)$
$2$ N $2$ O $($ g $) + 2$ NO $2 ($ g $) - > 6$ NO $($ g $)$
$\$ Delta $\$ Eta $= + 180, 7$ kJ
$\$ Delta $\$ Eta $- - 113, 1$ kJ
$\$ Delta $\$ Eta $- 163, 2$ kJ
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Reacciones y sus entalpías
$N_{2} (g)^{+} O_{2} (g) ⟶ 2 NO (g)$
$Δ H_{1} = + 180.7 k J$
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