Dadas las siguientes reacciones 2S (s) + 3O 2 (g) → 2SO 3 (g) ΔH = -790 kJ S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g) ΔH = -297 kJ la entalpía de la reacción en la que el dióxido de azufre se oxida a trióxido de azufre 2SO 2 (g) + O 2 (g) → 2SO 3 (g) es ________ kJ.

2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH = -790 kJ S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -297 kJ c

Resuelto Dadas las siguientes reacciones 2S (s) + 3O 2 (g) →

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Pregunta: Dadas las siguientes reacciones 2S (s) + 3O 2 (g) → 2SO 3 (g) ΔH = -790 kJ S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g) ΔH = -297 kJ la entalpía de la reacción en la que el dióxido de azufre se oxida a trióxido de azufre 2SO 2 (g) + O 2 (g) → 2SO 3 (g) es ________ kJ.
Dadas las siguientes reacciones

2S (s) + 3O ₂ (g) → 2SO ₃ (g) ΔH = -790 kJ

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g) ΔH = -297 kJ

la entalpía de la reacción en la que el dióxido de azufre se oxida a trióxido de azufre

2SO ₂ (g) + O ₂ (g) → 2SO ₃ (g)

es ________ kJ.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH = -790 kJ S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -297 kJ c…
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