Pregunta: Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas: C(s)+O2(g)=CO2(g) delta H=-393,5 kJ H2(g) + 1/2 O2(g) = H20(g) delta H=-241,8 kJ 2C(s)+2H2(g) = C2H4(g) delta H = +52,3 kJ calcule el calor de combustión (delta H) para el etileno: C2H4(g)+3O2(g) = 2 CO2(g)+2H20(g) me sale lo siguiente: -52,3 kJ + (3 x -393,5) + (2*-241,8) = -1716,4 No incluí los cálculos de CO2

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

C(s)+O2(g)=CO2(g) delta H=-393,5 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) = H20(g) delta H=-241,8 kJ
2C(s)+2H2(g) = C2H4(g) delta H = +52,3 kJ

calcule el calor de combustión (delta H) para el etileno:

C2H4(g)+3O2(g) = 2 CO2(g)+2H20(g)

me sale lo siguiente:

-52,3 kJ + (3 x -393,5) + (2*-241,8) = -1716,4

No incluí los cálculos de CO2 porque ya había incluido ese cálculo cuando agregué el O2. ¿Eso fue un error?

Cualquier ayuda para explicar esto sería útil. Mi libro de texto solo tenía una página y he tenido problemas para encontrar otros problemas como este en Internet.