Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) deltaH= -571,6 kj N2O5(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) deltaH= -73,7 kj (1/2)N2(g) + (3/2)O2(g) + (1/2)H2(g) = HNO3 (l) deltaH= -174,1 kj Calcule delts H para la formación de un mol de N2O5 a partir de los elementos a 25 grados C utilizando los datos anteriores

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) eqn-1 N2O5(g) + H2O(l) = 2HNO3 (l) eqn-2

Resuelto Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas 2H2(g)

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) deltaH= -571,6 kj N2O5(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) deltaH= -73,7 kj (1/2)N2(g) + (3/2)O2(g) + (1/2)H2(g) = HNO3 (l) deltaH= -174,1 kj Calcule delts H para la formación de un mol de N2O5 a partir de los elementos a 25 grados C utilizando los datos anteriores
Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) deltaH= -571,6 kj N2O5(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) deltaH= -73,7 kj (1/2)N2(g) + (3/2)O2(g) + (1/2)H2(g) = HNO3 (l) deltaH= -174,1 kj

Calcule delts H para la formación de un mol de N2O5 a partir de los elementos a 25 grados C utilizando los datos anteriores
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) eqn-1 N2O5(g) + H2O(l) = 2HNO3 (l) eqn-2…
Mira la respuesta completa