Dadas las dos reacciones H2S( a q )⇌HS−( a q )+H+( a q ), K 1 = 9.81×10 −8 , y HS−( un q )⇌S2−( un q )+H+( un q ), K 2 = 1.57×10 −19 , ¿Cuál es la constante de equilibrio K final para la siguiente reacción? S2−( un q )+2H+( un q )⇌H2S( un

K1 = [HS-][H+]/[H2S] = 9.81*10^-8 K2 = [S2-

Resuelto Dadas las dos reacciones H2S( a q )⇌HS−( a q )+H+( a

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Pregunta: Dadas las dos reacciones H2S( a q )⇌HS−( a q )+H+( a q ), K 1 = 9.81×10 −8 , y HS−( un q )⇌S2−( un q )+H+( un q ), K 2 = 1.57×10 −19 , ¿Cuál es la constante de equilibrio K final para la siguiente reacción? S2−( un q )+2H+( un q )⇌H2S( un
Dadas las dos reacciones
H2S( a q )⇌HS−( a q )+H+( a q ), K 1 = 9.81×10 ⁻⁸ , y
HS−( un q )⇌S2−( un q )+H+( un q ), K 2 = 1.57×10 ⁻¹⁹ ,
¿Cuál es la constante de equilibrio K final para la siguiente reacción?
S2−( un q )+2H+( un q )⇌H2S( un
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
K1 = [HS-][H+]/[H2S] = 9.81*10^-8 K2 = [S2-…
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