Dadas las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones: 4 Cu(s) + O2(g) ⇌ 2 Cu2O(s); Kp = K1 2 CuO(s) ⇌ Cu2O(s) + 1⁄2 O2(g); Kp = K2 ¿Cuál es Kp para el sistema 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) en términos de K1 y K2? A) (K2) 2 /(K1) B) K1 • K2 C) (K1)(K2) 1⁄2 D) (K2) 1⁄2/(K1) E) (K1) 1⁄2/(K2)

For the given reaction 4 Cu(s) + O2(g) ⇌ 2 Cu2O(s); Kp = K1 , the equilibrium constant expression can be written as: K_p=([Cu_2O]_(eq^)^2)/([C_u]_(eq)^4[O_2]_(eq^) =>([Cu_2O]_(eq^)^2)/([C_u]_(eq)^4[O_2]_(eq^) )=K_1---------(1)

Resuelto Dadas las constantes de equilibrio para las

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Pregunta: Dadas las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones: 4 Cu(s) + O2(g) ⇌ 2 Cu2O(s); Kp = K1 2 CuO(s) ⇌ Cu2O(s) + 1⁄2 O2(g); Kp = K2 ¿Cuál es Kp para el sistema 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) en términos de K1 y K2? A) (K2) 2 /(K1) B) K1 • K2 C) (K1)(K2) 1⁄2 D) (K2) 1⁄2/(K1) E) (K1) 1⁄2/(K2)
Dadas las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones: 4 Cu(s) + O2(g) ⇌ 2 Cu2O(s); Kp = K1 2 CuO(s) ⇌ Cu2O(s) + 1⁄2 O2(g); Kp = K2 ¿Cuál es Kp para el sistema 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) en términos de K1 y K2?
A) (K2) 2 /(K1) B) K1 • K2 C) (K1)(K2) 1⁄2 D) (K2) 1⁄2/(K1) E) (K1) 1⁄2/(K2)
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
For the given reaction $4 Cu (s) + O_{2} (g) \overset{- ⇀}{↽ -} 2 Cu_{2} O (s); Kp = K_{1}$ , the equilibrium constant expression can be written as:

$K_{p} = \frac{{[C u_{2} O]}_{e q^{}}^{2}}{{[C_{u}]}_{e q}^{4} {[O_{2}]}_{e q^{}}}$

$\Rightarrow \frac{{[C u_{2} O]}_{e q^{}}^{2}}{{[C_{u}]}_{e q}^{4} {[O_{2}]}_{e q^{}}} = K_{1} - - - - - - - - - (1)$
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