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  • Pregunta: Dada la siguiente reacción balanceada... MnO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + 2 H2O + I2 ¿Cuántos gramos de MnO2 (MW = 86.94 g/mol) se necesitan para reaccionar con 25.00 mL de 0.1234 M H2SO4 (MW = 98,08 g/mol)? Seleccione uno: ninguna de las otras respuestas es correcta 0.2682g 268,2g 0,1341 gramos 0.5364g

    Dada la siguiente reacción balanceada... MnO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + 2 H2O + I2 ¿Cuántos gramos de MnO2 (MW = 86.94 g/mol) se necesitan para reaccionar con 25.00 mL de 0.1234 M H2SO4 (MW = 98,08 g/mol)?

    Seleccione uno:

    ninguna de las otras respuestas es correcta

    0.2682g

    268,2g

    0,1341 gramos

    0.5364g

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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1

    MnOA2+2KI+2HA2SOA4⟶MnSOA4+KA2SOA4+2HA2O+IA2

    Podemos ver la reacción de la siguiente forma:

    aA+bB+cC⟶dD+eE+fF+gG

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