Dada la siguiente ecuación balanceada: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Si la reacción produce 1,75 moles de SO2, ¿cuántas moles de O2 reaccionaron? ¿Cuántos gramos de SO2 se pueden formar a partir de 30,0 gramos de FeS2 y 30,0 gramos de O2? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es el exceso de reactivo?

La estequiometría se refiere al estudio de las relaciones cuantitativas en las ecuaciones químicas. ...

Resuelto Dada la siguiente ecuación balanceada: 4 FeS2 + 11 O2

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Pregunta: Dada la siguiente ecuación balanceada: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Si la reacción produce 1,75 moles de SO2, ¿cuántas moles de O2 reaccionaron? ¿Cuántos gramos de SO2 se pueden formar a partir de 30,0 gramos de FeS2 y 30,0 gramos de O2? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es el exceso de reactivo?
Dada la siguiente ecuación balanceada:
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Si la reacción produce 1,75 moles de SO2, ¿cuántas moles de O2 reaccionaron? ¿Cuántos gramos de SO2 se pueden formar a partir de 30,0 gramos de FeS2 y 30,0 gramos de O2? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es el exceso de reactivo?
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