dada la ecuación termoquímica 4AlCl3 (s) + 3O2 (g) ---->2Al2O3 (s) +6 Cl2 (g); (triángulo H)= -529 kj ENCUENTRE (TRIÁNGULO H) para la siguiente reacción. 1/3 Al2O3 (s) + Cl2 (g)----> 2/3 AlCl3 (s) +1/2 O2 (g)

De acuerdo a los datos del enunciado tenemos que se desea obtener el DeltaH para la reacción: 1/3 Al2O3_{(s)} + Cl2_{(g)} -> 2/3 AlCl3_{(s)} +1/2 O2_{(g)}

Resuelto dada la ecuación termoquímica 4AlCl3 (s) + 3O2 (g)

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: dada la ecuación termoquímica 4AlCl3 (s) + 3O2 (g) ---->2Al2O3 (s) +6 Cl2 (g); (triángulo H)= -529 kj ENCUENTRE (TRIÁNGULO H) para la siguiente reacción. 1/3 Al2O3 (s) + Cl2 (g)----> 2/3 AlCl3 (s) +1/2 O2 (g)
dada la ecuación termoquímica
4AlCl3 (s) + 3O2 (g) ---->2Al2O3 (s) +6 Cl2 (g); (triángulo H)= -529 kj
ENCUENTRE (TRIÁNGULO H) para la siguiente reacción.
1/3 Al2O3 (s) + Cl2 (g)----> 2/3 AlCl3 (s) +1/2 O2 (g)
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
De acuerdo a los datos del enunciado tenemos que se desea obtener el $Δ H$ para la reacción:

$\frac{1}{3} Al_{2} O_{3}_{(s)} + Cl_{2}_{(g)} ⟶ \frac{2}{3} AlCl_{3}_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2}_{(g)}$
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta

¡Tu solución está lista!

Pregunta: dada la ecuación termoquímica 4AlCl3 (s) + 3O2 (g) ---->2Al2O3 (s) +6 Cl2 (g); (triángulo H)= -529 kj ENCUENTRE (TRIÁNGULO H) para la siguiente reacción. 1/3 Al2O3 (s) + Cl2 (g)----> 2/3 AlCl3 (s) +1/2 O2 (g)

Estudia mejor, ¡ahora en español!