Cuatro cubos de hielo a exactamente 0 ∘C con una masa total de 51,0 g se combinan con 155 g de agua a 90 ∘C en un recipiente aislado. (Δ H ∘fus=6,02 kJ/mol, c agua=4,18J/g⋅∘C) Si no se pierde calor hacia los alrededores, ¿cuál es la temperatura final de la mezcla?

Número de moles de hielo = masa /masa molar = 51/18 = 2,833 mol calor re

Resuelto Cuatro cubos de hielo a exactamente 0 ∘C con una masa

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Pregunta: Cuatro cubos de hielo a exactamente 0 ∘C con una masa total de 51,0 g se combinan con 155 g de agua a 90 ∘C en un recipiente aislado. (Δ H ∘fus=6,02 kJ/mol, c agua=4,18J/g⋅∘C) Si no se pierde calor hacia los alrededores, ¿cuál es la temperatura final de la mezcla?
Cuatro cubos de hielo a exactamente 0 ∘C con una masa total de 51,0 g se combinan con 155 g de agua a 90 ∘C en un recipiente aislado. (Δ H ∘fus=6,02 kJ/mol, c agua=4,18J/g⋅∘C)
Si no se pierde calor hacia los alrededores, ¿cuál es la temperatura final de la mezcla?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Número de moles de hielo = masa /masa molar = 51/18 = 2,833 mol calor re…
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