Pregunta: Cuando una solución contiene un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado, será una solución tampón. Los tampones resisten el cambio de pH después de la adición de ácido o base. Una solución amortiguadora preparada a partir de un ácido débil (HA) y su base conjugada (A?) se representa como HA(ac)?H+(ac)+A?(ac) El amortiguador

Cuando una solución contiene un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado, será una solución tampón. Los tampones resisten el cambio de pH después de la adición de ácido o base. Una solución amortiguadora preparada a partir de un ácido débil (HA) y su base conjugada (A?) se representa como

HA(ac)?H+(ac)+A?(ac)

El amortiguador seguirá el principio de Le Châtelier. Si se agrega ácido, la reacción cambia para consumir el H+ agregado, formando más HA. Cuando se agrega base, la base reaccionará con H+, reduciendo su concentración. Luego, la reacción cambia para reemplazar H+ a través de la disociación de HA en H+ y A?. En ambos casos, [H+] tiende a permanecer constante.

El pH de un tampón se calcula utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch:

pH=p K a+log[A?][HA]

Parte A

¿Cuál es el pH de un tampón preparado al agregar 0.809 mol del ácido débil HA a 0.608 mol de NaA en 2.00 L de solución? La constante de disociación K a de HA es 5,66 × 10 × 7.

Parte B

¿Cuál es el pH después de agregar 0.150 mol de HCl al tampón de la Parte A? Suponga que no hay cambio de volumen al agregar el ácido.

Exprese el pH numéricamente con tres decimales.

Parte C

¿Cuál es el pH después de agregar 0.195 mol de NaOH al tampón de la Parte A? Suponga que no hay cambio de volumen al agregar la base.

Exprese el pH numéricamente con tres decimales.