Pregunta: Cuando una reacción de neutralización de ácido fuerte-base fuerte también es una situación de reactivo limitante, el reactivo sobrante determinará el pH final de la solución. Recuerde que un reactivo limitante indica que primero se quedará sin un reactivo. Teniendo en cuenta la reacción del hidróxido de potasio y el ácido bromhídrico, observe que si le sobra

Cuando una reacción de neutralización de ácido fuerte-base fuerte también es una situación de reactivo limitante, el reactivo sobrante determinará el pH final de la solución. Recuerde que un reactivo limitante indica que primero se quedará sin un reactivo.

Teniendo en cuenta la reacción del hidróxido de potasio y el ácido bromhídrico, observe que si le sobra ácido, reaccionará con el agua para producir iones H3O+ en solución: HBr + H2O → Br- + H3O+

Si le sobra un exceso de base, se disociará en agua para producir iones OH-: KOH → K+ + OH-

Mezclas 2 moles de HBr con 3 moles de KOH en suficiente agua para hacer 1 L de solución. ¿Cuál es el pH de su solución final?

Realmente estoy luchando sobre cómo encontrar el reactivo limitante y encontrar el pH a partir de ahí.