Cuando se mezclaron 1,3584 g de trihidrato de acetato de sodio en 100,0 cm 3 de HCl 0,2000 M (acuoso) a 25 0 C en un calorímetro de solución, su temperatura cayó 0,397 0 C debido a la reacción: H 3 O + (ac) + NaCH 3 CO 2 . 3H 2 O (s) -->Na + (ac) + CH 3 COOH (ac) + 4 H 2 O (l). La capacidad calorífica del calorímetro es 91.0 J/K y la densidad de

Cuando se mezclaron 1,3584 g de trihidrato de acetato

Pregunta: Cuando se mezclaron 1,3584 g de trihidrato de acetato de sodio en 100,0 cm 3 de HCl 0,2000 M (acuoso) a 25 0 C en un calorímetro de solución, su temperatura cayó 0,397 0 C debido a la reacción: H 3 O + (ac) + NaCH 3 CO 2 . 3H 2 O (s) -->Na + (ac) + CH 3 COOH (ac) + 4 H 2 O (l). La capacidad calorífica del calorímetro es 91.0 J/K y la densidad de
Cuando se mezclaron 1,3584 g de trihidrato de acetato de sodio en 100,0 cm ³ de HCl 0,2000 M (acuoso) a 25 ⁰ C en un calorímetro de solución, su temperatura cayó 0,397 ⁰ C debido a la reacción:
H ₃ O ⁺ (ac) + NaCH ₃ CO ₂ . 3H ₂ O (s) -->Na ⁺ (ac) + CH ₃ COOH (ac) + 4 H ₂ O (l).
La capacidad calorífica del calorímetro es 91.0 J/K y la densidad de capacidad calorífica de la solución ácida es 4.144J/Kcm. Determine la emtalpía estándar de formación del catión de sodio acuoso. La entalpía estándar de formación de trihidrato de acetato de sodio es -1064 kJ/mol.
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