Cuando se agregaron 16,24 ml de KOH 0,0643 M a 25,00 ml de ácido débil 0,0938 M, HA, el pH observado fue de 3,62. Encuentre el pKa para este ácido.

La respuesta es: pKa = 3,72 . Vea la solución a continuación: Moles iniciales de HA = volumen x concentración de HA = 25/1000 x 0,

Resuelto Cuando se agregaron 16,24 ml de KOH 0,0643 M a 25,00

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Pregunta: Cuando se agregaron 16,24 ml de KOH 0,0643 M a 25,00 ml de ácido débil 0,0938 M, HA, el pH observado fue de 3,62. Encuentre el pKa para este ácido.
Cuando se agregaron 16,24 ml de KOH 0,0643 M a 25,00 ml de ácido débil 0,0938 M, HA, el pH observado fue de 3,62. Encuentre el pKa para este ácido.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La respuesta es: pKa = 3,72 . Vea la solución a continuación: Moles iniciales de HA = volumen x concentración de HA = 25/1000 x 0,…
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