Cuando se agregan 50,0 ml de una solución de AgNO3 0,3000 M a 50 ml de una solución de MgCl2, se forma inmediatamente un precipitado de AgCl. Luego se filtra el precipitado de la solución, se seca y se pesa. Si se encuentra que el AgCl recuperado tiene una masa de 0.1183 g, ¿cuál es la concentración de la solución original de MgCl2?

La volumetría de precipitación sirve para determinar la concentración de una solución que tenga un i...

Resuelto Cuando se agregan 50,0 ml de una solución de AgNO3

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Cuando se agregan 50,0 ml de una solución de AgNO3 0,3000 M a 50 ml de una solución de MgCl2, se forma inmediatamente un precipitado de AgCl. Luego se filtra el precipitado de la solución, se seca y se pesa. Si se encuentra que el AgCl recuperado tiene una masa de 0.1183 g, ¿cuál es la concentración de la solución original de MgCl2?
Cuando se agregan 50,0 ml de una solución de AgNO3 0,3000 M a 50 ml de una solución de MgCl2, se forma inmediatamente un precipitado de AgCl. Luego se filtra el precipitado de la solución, se seca y se pesa. Si se encuentra que el AgCl recuperado tiene una masa de 0.1183 g, ¿cuál es la concentración de la solución original de MgCl2?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La volumetría de precipitación sirve para determinar la concentración de una solución que tenga un i...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta