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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Cuando se agrega 1 ml de solución de cloruro de bario (BaCl2) 0,1 M y una gota de cromato de potasio (K2CrO4) 1 M, la solución se vuelve amarilla clara y turbia, Escribe una ecuación iónica neta para lo que ocurre. K2CrO4(aq) + BaCl2(aq)→BaCrO4(s) + 2KCl(aq) Iónico total: 2K+(aq) + CrO42-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)→BaCrO4(s) + 2K+(aq) + 2Cl-(aq) Iónico neto:
Cuando se agrega 1 ml de solución de cloruro de bario (BaCl2) 0,1 M y una gota de cromato de potasio (K2CrO4) 1 M, la solución se vuelve amarilla clara y turbia,
Escribe una ecuación iónica neta para lo que ocurre.
K2CrO4(aq) + BaCl2(aq)→BaCrO4(s) + 2KCl(aq)
Iónico total: 2K+(aq) + CrO42-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)→BaCrO4(s) + 2K+(aq) + 2Cl-(aq)
Iónico neto: Ba2+(aq) + CrO42-(aq)→BaCrO4(s)
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio en la reacción de precipitación anterior?
qué especies reaccionarían si se le agrega ácido clorhídrico. ¿De qué manera se desplazará el equilibrio en la reacción de precipitación anterior?- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
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To start, identify the key reactions involved in the system, specifically the initial precipitation reaction between and to form and .
BaCl2 + K2CrO4 --> BaCrO4 + 2 KCl Es una reacción de reemplazo doble, pero la misma no está en el equilibrio) BaCrO4 <-> Ba2+ + CrO4 2- eq.1 (supongamos equ…
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