cuando reaccionan 10,0 g de NH3, el rendimiento real de N2 es de 8,50 g. ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? 4NH3 (g) +6NO(g)---5N2(g) +6H2O(i)

Masa molar of NH3, MM = 1*MM(N) + 3*MM(H) = 1*14,01 + 3*1,008 = 17,034 g/mol masa de NH3 = 10 g mol de

Resuelto cuando reaccionan 10,0 g de NH3, el rendimiento real

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Pregunta: cuando reaccionan 10,0 g de NH3, el rendimiento real de N2 es de 8,50 g. ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? 4NH3 (g) +6NO(g)---5N2(g) +6H2O(i)
cuando reaccionan 10,0 g de NH3, el rendimiento real de N2 es de 8,50 g. ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? 4NH3 (g) +6NO(g)---5N2(g) +6H2O(i)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Masa molar of NH3, MM = 1*MM(N) + 3*MM(H) = 1*14,01 + 3*1,008 = 17,034 g/mol masa de NH3 = 10 g mol de…
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