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  • Pregunta: Cuando la reacción química 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) se lleva a cabo en determinadas condiciones, la velocidad de desaparición de NO(g) es 5,0×10−5 Ms−1. ¿Cuál es la tasa de desaparición de O2(g) en las mismas condiciones? R: Debido a que se consumen dos moléculas de NO por molécula de O2, la tasa de desaparición de O2(g) es 2,5×10−5 Ms−1. B: Debido a que se

    Cuando la reacción química 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) se lleva a cabo en determinadas condiciones, la velocidad de desaparición de NO(g) es 5,0×10−5 Ms−1. ¿Cuál es la tasa de desaparición de O2(g) en las mismas condiciones?

    R: Debido a que se consumen dos moléculas de NO por molécula de O2, la tasa de desaparición de O2(g) es 2,5×10−5 Ms−1.

    B: Debido a que se consumen dos moléculas de NO por molécula de O2, la tasa de desaparición de O2(g) es 1,0×10−4 Ms−1.

    • C: Debido a que la tasa depende de [NO]2 y [O2], la tasa de desaparición de O2(g) es 2,5×10−9 Ms−1.

    • D: Debido a que el O2(g) se encuentra en las mismas condiciones experimentales que el NO, se consume a la misma velocidad de 5,0×10−5 Ms−1.

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    Hay 2 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Understand the relationship between the rate of a chemical reaction and how fast reactants transform into products, taking into account the stoichiometric coefficients and changes in concentration over time.

    Paso 1


    Explanation:

    La velocidad de una reacción química se refiere a la rapidez con la que los reactantes se convierten...

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