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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Cuando la nitroglicerina (227,1 g/mol) explota, inicialmente se liberan gases N2, CO2, H2O y O2. Suponga que los gases de la explosión se enfrían a condiciones estándar sin reaccionar más. 4 C3H5N3O9 (s) produce 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g). a. Si reaccionan 16,7 moles de nitroglicerina, ¿cuántos litros de N2 se producen? b. ¿Qué volumen de
Cuando la nitroglicerina (227,1 g/mol) explota, inicialmente se liberan gases N2, CO2, H2O y O2. Suponga que los gases de la explosión se enfrían a condiciones estándar sin reaccionar más. 4 C3H5N3O9 (s) produce 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g). a. Si reaccionan 16,7 moles de nitroglicerina, ¿cuántos litros de N2 se producen? b. ¿Qué volumen de CO2 (en STP) se producirá cuando reaccionen 100,0 g de nitroglicerina? C. ¿Cuál es el volumen total de gas (en STP) producido cuando reaccionan 1.000 kg de nitroglicerina? Por favor, muestre el trabajo.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
4 moles de nitroglicerina dan 6 moles de N2 a. 16,7 moles dan -> 6/4*16,7 = 25,05 moles En STP, 1 mol tiene 22,4 litros 25,…
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